Какой ph будет иметь раствор в которм использовались 100 мл 0.1 моль/л оцтовой кислоты и 100 мл 0.1 моль/л ch3coona pka (ch3
cooh) = 4.8

Question

Химия: Какой ph будет иметь раствор в которм использовались 100 мл 0.1 моль/л оцтовой кислоты и 100 мл 0.1 моль/л ch3coona pka (ch3 cooh) = 4.8

gzhanatugan · Accepted Answer

Дано:
m(CaCO3)= 2 т
η(Са(ОН)2)=75% или 0,75
Найти:
n(Ca(OH)2)-?
Решение.
Составляем УХР
CaCO3 = CaO + CO2 (1)
CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)
Из УХР 1 и 2 следует, что теоретическое количество n'(Ca(OH)2)=n(CaCO3), т.к. коэффициенты, стоящие перед формулами показывают их количество.
Находим количество СаСО3
М(СаСО3)= 100 г/моль = 0,1 кг/моль = 100 кг/кмоль
m(CaCO3) = 2 т = 2000 кг
n(CaCO3)=2000 кг/0,1 кг/моль = 20000 моль = 20 кмоль
n'(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 20 кмоль
Находим практическое кол-во Са(ОН)2 - n"(Ca(OH)2
n"(Ca(OH)2) = η(Ca(OH)2)*n'(Ca(OH)2)
n"(Ca(OH)2) = 0.75*20 кмоль = 15 кмоль
ответ: 15 киломоль

Какой ph будет иметь раствор в которм использовались 100 мл 0.1 моль/л оцтовой кислоты и 100 мл 0.1 моль/л ch3coona pka (ch3 cooh) = 4.8

MOGZ ответил

Какой ph будет иметь раствор в которм использовались 100 мл 0.1 моль/л оцтовой кислоты и 100 мл 0.1 моль/л ch3coona pka (ch3
cooh) = 4.8