Имеется 150 г раствора с массовой долей соли 16 %. определите массовую долю соли в растворе, который образуется при добавлении к исходному раствору 25 г воды и 5 г соли
Электролиз - это когда в раствор (то есть вещество находится в состоянии ионов) опускают анод и катод и включают эл. ток. в результате на Анод образуется знак плюс и к нему летят отрицательно заряженные ионы. а на катод (знак минус) летят положительно заряженные ионы. Если это раствор какой-либо основной соли. то это металл. То есть нитрат Аргентума разложится на ионы: Ag + и NO3- бромид Кальция на : Ca 2+ и Br- а сульфат Железа на: Fe 2+ и SO4 2- . как видишь как таковых уравнений тут нету. Потому мне почему-то кажется, что тут говорится про гидролиз. Его уравнения я написал выше. AgNO3 = AgOH + HNO3
150 г - 100%
Х г - 16%
Х - 150•16:100=24 г - соль в начальном расстворе
Далее незнаю((