Question

Водяной газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода(ii). рассчитайте количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, взятого при нормальных условиях

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию сжигания водяного газа, а также уметь использовать соотношение между объемами газов в данной реакции.

Реакция сжигания водяного газа выглядит следующим образом:
2H2 + CO2 -> CH4 + H2O

Из данной реакции видно, что для сжигания 2 молекулы водорода требуется 1 молекула оксида углерода. Таким образом, отношение объемов между водородом и оксидом углерода(ii) будет следующим:
2H2 : CO2 = 2 : 1

Теперь перейдем к решению самой задачи.

1. Определяем количество вещества газов в водяном газе:
- Объем водяного газа равен 112 л.
- Так как водяной газ состоит из равных объемов водорода и оксида углерода(ii), то количество вещества водорода и оксида углерода(ii) будут одинаковыми.
- Объем каждого газа составляет половину общего объема водяного газа.
- Таким образом, количество вещества каждого газа будет равно половине общего объема водяного газа.

Количество вещества водорода = 112 л / 2 = 56 л
Количество вещества оксида углерода(ii) = 112 л / 2 = 56 л

2. Рассчитываем количество теплоты, выделяющейся при сжигании одного моля газов:
- При сжигании одного моля водяного газа выделяется 802.3 кДж теплоты (дано в условии задачи).

3. Определяем количество теплоты, выделяющейся при сжигании 56 л водяного газа:
- Рассчитываем количество молей водяного газа:
56 л / 22.4 л/моль = 2.5 моль

- Умножаем количество молей на количество теплоты, выделяющейся при сжигании одного моля:
2.5 моль * 802.3 кДж/моль = 2005.75 кДж

Таким образом, количество теплоты, выделяющейся при сжигании 112 л водяного газа, составляет 2005.75 кДж.