Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 542 г 8 % раствора серной кислоты в результате реакции образовалась средняя соль

Answer 1

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Найдите количество раствора серной кислоты в граммах.
Для этого нам нужно найти 8 % от 542 г:

8 % от 542 г = (8/100) * 542 = 43,36 г

Таким образом, у нас есть 43,36 г серной кислоты.

Шаг 2: Определите количество молей серной кислоты, используя ее молярную массу.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль. Чтобы найти количество молей, мы разделим массу на молярную массу:

Количество молей серной кислоты = 43,36 г / 98 г/моль ≈ 0,44 моль

Шаг 3: Найдите количество молей гидроксида натрия (NaOH), которые необходимы для реакции с серной кислотой.
Здесь нам понадобится уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для разложения одной моли серной кислоты понадобится две моли гидроксида натрия. Поэтому нам нужно умножить количество молей серной кислоты на 2, чтобы найти количество молей гидроксида натрия:

Количество молей NaOH = 0,44 моль * 2 = 0,88 моль

Шаг 4: Рассчитайте массу гидроксида натрия по найденному количеству молей, используя молярную массу NaOH.
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль. Чтобы найти массу, мы умножим количество молей на молярную массу:

Масса NaOH = 0,88 моль * 40 г/моль = 35,2 г

Таким образом, необходимо 35,2 г гидроксида натрия для реакции с 542 г 8 % раствора серной кислоты.

Надеюсь, этот ответ был понятен. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.