оксиды : Элемент x O(кислород)y
основания : MeOH
кислота H(водород) А(кислотный остаток )
соли: Me A(кислотный остаток )
Na20-оксид
NaOH-основание
H2CO3-cоль
BaSO4-cоль
SO2-оксид
KNO3-соль
MgO-оксид
H3PO4-кислота
Na2S-соль
Li2SO4-соль
HСl-кислота
LiOH-основание
Cu(OH)2-основание
Fe(OH3)-основание
CaO-оксид
CO2-оксид
Ca(OH)2-основание
Al(OH)3-основание
KOH - основание
H2SO4-кислота
Ba(OH)2-основание
Fe(OH)2-основание
CuO-оксид
So2-оксид
Zn(OH)2-cоль
Mg(OH)2-основание
Al2O3-оксид
HNO3-кислота
Атомная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, связь ковалентная. Такие вещества обладают высокой прочностью, твердостью, высокой температурой плавления. Алмаз, графит, диоксид кремния имеют такую решетку
Молекулярная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся молекулы. Между ними молекулярное взаимодействие. Эта связь непрояная, низкая температура кипения. Иод, лед, твордый оксид углерода(IV) имеют такую решетку
Ионная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся ионы, связь ионная. Решетка относительно прочная, средняя температура плавления иногда очень высокая, как в хлориде натрия. Большинство веществ с такой решеткой хорошо растворимы в воде. Соли, щелочи имеют такую решетку.
Металлическая кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, ионы металла между ними находится электронный газ (свободные электроны). Решетка относительно прочная, средняя температура плавления, обладают электропроводнстью, теплопроводностью, куются, вытягиваются в проволоку имею блеск. Металлы имеют такую решетку.
Качественной реакцией на сульфат-ион является реакция с ионом бария: BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
качественную реакцию на этанол (C2H5OH) поместить в пробирку раскаленную медную проволоку (поверхность медной проволоки покрыта оксидом меди(II), образовавшимся при нагревании проволоки на воздухе). При взаимодействии с оксидом меди этанол окисляется до ацетальдегида (специфичный запах), а на медной проволоке появляется слой меди.
2Cu + O2 = 2CuO
C2H5OH + CuO = Cu + CH3C(O)H + H2O
К пробирке с глицерином добавить 2 мл раствора сульфата меди (II), после чего понемногу добавить раствор гидроксида натрия или калия (щелочи). В результате реакции наблюдается выпадение осадка сине-голубого цвета за счет образования гидроксида меди (II).
СН2(ОН) - СН2(ОН) - СН2(ОН) + Сu(OH)2 > CH2(OH) - CH(OH) - CH2(O) - Cu - (O)CH2 - CH(OH) - CH2(OH) + 2H2O
Реакция протекает в присутствии щелочи.
основания:NaOH,LiOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ca(OH)2 , Al(OH)3 , KOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)2, Zn(OH)2 , Mg(OH)2
кислоты:H2CO3, H3PO4, HCl, H2SO4, HNO3
соли:BaSO4,KNO3, Na2S, Li2SO4,
оксиды:Na2O, SO2, MgO, CaO, CO2, CuO, SO2, Al2O3