Во IIA группе шестого периода расположен металл барий. Его формула гидроксида выглядит так Ba(OH)2.
Ортофосфорная кислота относится к трехосновным, ее молекулярная формула H3PO4. M(H3PO4)=3+31+16×4=98 г/моль
Проведем опыт:
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 6H2O
Нам нужно получить 15 г Ba3(PO4)2, найдем его количество:
n(Ba3(PO4)2)=15/601=0.025 моль
По уравнению:
n(Ba(OH)2)=3n(Ba3(PO4)2)=0.0749 моль
Найдем массу гидроксида бария:
m(Ba(OH)2)=0.0749×171=12.8 г
Масса примесей:
m(примеси)=16-12.8=3.2 г
Найдем массовую долю примесей:
w(примеси)=(3.2/16)×100%~20%
ответ: 20%
Задание 1
1) Так как плотность воды равна 1 кг/дм³ или 1 кг/л, то масса 10 литров воды равна 10 кг.
Если удельная теплота парообразования воды равна 2260 кДж/кг, то на выпаривание 10 кг воды теплоты потребуется в 10 раз больше, т.е. 22600 кДж.
2) Масса 1 моля угля, будем считать, что представляет из себя чистый углерод (хотя это не так, так как содержание его там колеблется от 75 до 95% и зависит от месторождения угля, его сорта, условий хранения).
Масса 1 моля углерода равна 12 г и при сгорании такой массы выделяется 393 кДж тепла, то можем составить пропорцию:
12 г угля 393 кДж теплоты
Х г угля 22600 кДж теплоты
Х = 12*22600/393 = 690 г
ответ: 690 г
Задание 2
2; 1; 3; 4
- Уравнение электролиза NaBr:
K(-): 2H_2O + 2e = H_2 + 2OH^-
An(-): 2Br^- - 2e = Br_2
Общ: 2NaBr + 2H_2O = H_2 + 2NaOH + Br_2
- По уравнению электролиза, на катоде выделился водород, значит нам предстоит рассчитать его объем. Для начала рассчитаем количество вещетсва брома:
n = \frac{m}{M} = 2г/3.2г/моль = 0,625моль
- По уравнению реакции:
n(H2) = n(Br2) = 0,625 моль
- объем:
V = V_m*n = 22,4л/моль*0,625моль = 14литров
Незнаю правильно или нет
Если ответ неправильно извини я не очень понял!:)