Решение задачи Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на цинк (Zn): 3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2 Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г 3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2 2*65г 3*2г При растворении 130г Zn выделится 6г Zn При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn Откуда Х=30,2г Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
Дано:
m(Na₂CO₃)=31,8г.
Vm=22,4л./моль
V(CO₂)-?
1. Определим молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106 г./моль
2. Определим количество вещества карбоната натрия в 31,8г.:
n₁(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)÷M(Na₂CO₃)
n₁(Na₂CO₃)=31,8г.÷106 г./моль=0,3моль
3. Запишем уравнение реакции:
2NaAlO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + Na₂CO₃
по уравнению реакции:
n(Na₂CO₃)=1моль n(CO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na₂CO₃)=0,3моль n₁(CO₂)=0,3моль
4. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,3моль:
V(CO₂)=n₁(CO₂)xVm
V(CO₂)=0,3мольх22,4л./моль=6,72л.
5. ответ: чтобы получить 32,8г. карбоната натрия с алюминатом натрия должно прорегировать 6,72л.оксида углерода(IV).