Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
Дано:
m₁(раствораHCI)=150г.
ω₁%(HCI)=15%
m₂(раствораHCI)=250г.
ω₂%(HCI)=25%
ω%(HCI)-?
1. Находим массу соляной кислоты в растворе1 и в растворе2:
m₁(HCI)=ω₁%хm₁(раствораHCI)÷100%
m₁(HCI)=15%х150г.÷100%=22,5г.
m₂(HCI)=ω₂%хm₁(раствораHCI)÷100%
m₂(HCI)=25%х250г.÷100%=62,5г.
2. Находим общую массу соляной кислоты:
m(HCI)=m₁(HCI)+m₂(HCI)
m(HCI)=22,5г.+62,5г.=85г.
3. Находим общую массу раствора:
m(раствораHCI)=m₁(раствораHCI)+m₂(раствораHCI)
m(раствораHCI)=150г.+250г.=400г.
4. Определим новую массовую долю соляной кислоты в растворе:
ω(HCI)=m(HCI)÷m(раствораHCI)
ω(HCI)=85г.÷400г.=0,213
ω%(HCI)=0,213×100%=21,3%
5. ответ при сливании 150 г 15% и 250 г 25% раствора соляной кислоты новая массовая доля в растворе соляной кислоты 0,213 или 21,3%