Общая жесткость воды равна 11.7мэкв/л.определить постоянную жесткость воды если при определении временной жесткости на 100мл испытуемой воды при титровании пошло 6.5 мл 0.1 н раствора соляной кислоты
1. Сначала мы узнаем, сколько эквивалентов (экв) кальция (Ca2+) и магния (Mg2+) содержится в 1 литре воды.
Чтобы найти количество эквивалентов, мы делим общую жесткость воды на 2, так как каждый катион Ca2+ или Mg2+ учитывается в жесткости воды.
Общая жесткость воды: 11.7 мэкв/л
Получаем: Количество эквивалентов воды = 11.7 / 2 = 5.85 мэкв/л
2. Теперь, чтобы найти количество эквивалентов кальция (Ca2+) или магния (Mg2+) в 100 мл испытуемой воды, нам необходимо знать, сколько эквивалентов кислоты среагировало с водой.
Из условия вопроса, мы знаем, что при титровании пошло 6.5 мл 0.1 н раствора соляной кислоты.
Здесь 0.1 н означает 0.1 нормальный раствор соляной кислоты, а это значит, что в 1 литре такого раствора содержится 0.1 грамма HCl.
Чтобы найти количество эквивалентов кислоты, мы делим количество граммов на молекулярную массу кислоты.
Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль.
Объем использованной кислоты: 6.5 мл
Молярная концентрация HCl: 0.1 н
Молекулярная масса HCl: 36.5 г/моль
3. Так как каждый эквивалент кальция (Ca2+) или магния (Mg2+) реагирует с двумя эквивалентами кислоты (HCl), мы можем найти количество эквивалентов кальция или магния в 100 мл испытуемой воды.
Найденное ранее количество эквивалентов кислоты нужно умножить на 2.
Количество эквивалентов Ca2+ или Mg2+ = 2 * 0.000178 мэкв = 0.000356 мэкв
4. Наконец, чтобы найти постоянную жесткость воды, мы вычитаем количество временной жесткости, измеренной при титровании, из общей жесткости воды.
Количество временной жесткости = 6.5 мл * 0.1 н = 0.65 мэкв
Постоянная жесткость воды = Общая жесткость воды - Временная жесткость воды
= 5.85 мэкв/л - 0.65 мэкв/л
= 5.2 мэкв/л
Таким образом, постоянная жесткость воды равна 5.2 мэкв/л.
1. Сначала мы узнаем, сколько эквивалентов (экв) кальция (Ca2+) и магния (Mg2+) содержится в 1 литре воды.
Чтобы найти количество эквивалентов, мы делим общую жесткость воды на 2, так как каждый катион Ca2+ или Mg2+ учитывается в жесткости воды.
Общая жесткость воды: 11.7 мэкв/л
Получаем: Количество эквивалентов воды = 11.7 / 2 = 5.85 мэкв/л
2. Теперь, чтобы найти количество эквивалентов кальция (Ca2+) или магния (Mg2+) в 100 мл испытуемой воды, нам необходимо знать, сколько эквивалентов кислоты среагировало с водой.
Из условия вопроса, мы знаем, что при титровании пошло 6.5 мл 0.1 н раствора соляной кислоты.
Здесь 0.1 н означает 0.1 нормальный раствор соляной кислоты, а это значит, что в 1 литре такого раствора содержится 0.1 грамма HCl.
Чтобы найти количество эквивалентов кислоты, мы делим количество граммов на молекулярную массу кислоты.
Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36.5 г/моль.
Объем использованной кислоты: 6.5 мл
Молярная концентрация HCl: 0.1 н
Молекулярная масса HCl: 36.5 г/моль
Получаем: Количество эквивалентов HCl = (0.1 г/моль * 6.5 мл) / 1000 мл/л * (1 моль/36.5 г) = 0.000178 мэкв
3. Так как каждый эквивалент кальция (Ca2+) или магния (Mg2+) реагирует с двумя эквивалентами кислоты (HCl), мы можем найти количество эквивалентов кальция или магния в 100 мл испытуемой воды.
Найденное ранее количество эквивалентов кислоты нужно умножить на 2.
Количество эквивалентов Ca2+ или Mg2+ = 2 * 0.000178 мэкв = 0.000356 мэкв
4. Наконец, чтобы найти постоянную жесткость воды, мы вычитаем количество временной жесткости, измеренной при титровании, из общей жесткости воды.
Количество временной жесткости = 6.5 мл * 0.1 н = 0.65 мэкв
Постоянная жесткость воды = Общая жесткость воды - Временная жесткость воды
= 5.85 мэкв/л - 0.65 мэкв/л
= 5.2 мэкв/л
Таким образом, постоянная жесткость воды равна 5.2 мэкв/л.