1) вычислить массу железа, необходимого для получения 42 г. хлорида железа (iii) при взаимодействии с хлором. 2) вычислить объём кислорода, необходимый для сжигания 3 г. алюминия. желательно с объяснением, заранее )
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
m(FeCl3)=42г
M(FeCl3)=164 г/моль
М(Fe)=56 г/моль
Найти:
m (Fe)=?
Решение:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
n(кол-во вещества)=m/M
n=42/164=0,3 (моль)-FeCl3
0,3=m/56
m=16,8 (г)-Fe
2)Дано:
m(Al)=3 г
M(Al)=27 г/моль
Vm=22,4 л
Найти:
V (O2)=?
Решение:
4Al+3O2=2Al2O3
n=m/M
n=3/27=0,1 (моль)
n=V/Vm
0,1=V/22,4
V=2,24 л