Тут может быть несколько случаев: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ X₂O₅ X₂O₇ Рассчитаем молекулярную массу этого оксида: Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80 Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода. Поэтому остаются только они: X₂O XO XO₂ X₂O₃ XO₃ Рассмотрим первый случай: X₂O Пусть атомная масса Х = х, тогда: 2х+16 = 80 х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные. XO х + 16 = 80 х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам. Далее XO₂ x + 32 = 80 х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем. X₂O₃ 2x + 48 = 80 x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего) XO₃ x + 48 = 80 x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32
Все элементы главных подгрупп, следовательно, число электронов на внешнем электронном слое равно номеру группы, > у лития на внешнем уровне один неспаренный 2$-1электрон. углерод (с) -4 электрона на внешнем слое, из них 2$ 2-электрона (спаренные) и 2 неспаренных р-электрона; магний-на внешней оболочке 2 спаренные 3 $-электроны; сера-6 электронов на внешней оболочке, из них3$2 -электрона, 3р2- и два неспаренные 3 р-е (электрона); у аргона на внешней оболочке 8 электронов-максимальное число, т. е. все спаренные, а именно: 3$2,3р6-е.
Это реакция этерификации. Протекает при температуре кипения и катализаторе (водоотнимающем агенте) - концентрированная H2SO4 (серная кислота). 64г. 60% раствора уксусной кислоты содержат 64 * 0,6 = 38,4 г уксусной кислоты.Молярные массы составляют:уксусная кислота - 12+1*3+12+16*2+1 = 60метилацетат - 12 + 1*3 +12 + 16*2 + 12 +1*3 = 74.Можно составить пропорцию:60г - 74 г38,4 г - х х = 38,4*74 / 60 = 47,36г.Выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного, поэтому выход составит 47,36 * 0,8 = 37,89 г.
X₂O
XO
XO₂
X₂O₃
XO₃
X₂O₅
X₂O₇
Рассчитаем молекулярную массу этого оксида:
Mr = D(по H₂)*2 = 40*2 = 80
Последние два варианта исключаются: X₂O₇ и X₂O₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода.
Поэтому остаются только они:
X₂O
XO
XO₂
X₂O₃
XO₃
Рассмотрим первый случай: X₂O
Пусть атомная масса Х = х, тогда:
2х+16 = 80
х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение S₂O больно неустойчиво, поэтому проверим остальные.
XO
х + 16 = 80
х = 64 - медь, CuO - не является газообразным, не подходит нам.
Далее
XO₂
x + 32 = 80
х = 48 - Ti, TiO₂ - тоже не газ, отбрасываем.
X₂O₃
2x + 48 = 80
x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего)
XO₃
x + 48 = 80
x = 32 - все таки сера) Атомная масса элемента образующего оксид 32