Химические реакции, сопроваждающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими C + O2 =CO2 + Q кДж Химические реакции, сопроваждающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими 2HgO = 2 Hg + O2 - Q кДж Количество выделяемой и поглощаемой в ходе химической реакции теплоты называются тепловым эффектом химической реакции
CS2(г) + O2(г) ⇆ CO2(г) + SO2(г) + Q
при повышении температуры равновесие смещается на лево, а при понижении на право. При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается на право, а при повышении продуктов реакции смещается на лево. При повышении давления равновесия смещается в ту сторону где меньше объем(коэффийиенты газов), а при понижении давления в сторону где больше объем.
V(HF)-? ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции : H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л. 3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
Первое, ибо валентность углерода в органических соединениях равна четырём, а в данном примере она равна пяти, чего быть не может.