Для начала необходимо получить всю информацию, доступную из условия.
Молекулярный вес вещества рассчитывается по известной формуле исходя из плотности паров:
М(в-ва)=39*2=78г/моль;
Таким образом, количество вещества:
n(в-ва)=1,3/78=0.01667моль.
Также можно рассчитать количества вещества углерода и водорода в молекуле:
n(С) = n(CO2) = 4,4/44=0,1моль; n(Н) = 2*n(H2O)=2*0,9/18=0,1моль.
Общий вес этих элементов = 0,1*12 + 0,1*1 = 1,3 - что равняется полному весу вещества - значит, оно состоит только из Углерода и Водорода.
Для конечного решения запишем реакцию в общем виде:
0,01667 0,1 0,05
СхНу + О2 = хСО2 + (у/2)Н2О
Разделив соотношения на наименьшее число получим реальные значения х и у:
1 6 3
1СхНу +О2=6СО2+ 3Н2О
х=6; у=6.
ответ: С6Н6-бензол.
Все элементы-неметаллы (кроме водорода) занимают в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор F, а основанием диагонали B-At.
Для неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности, она изменяется в пределах от 2 до 4. неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород – s-элемент.
У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть присоединять электроны.
В соответствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные неметаллов увеличиваются в следующем порядке:
Все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства отдавать электроны). Причем эти свойства постепенно возрастают от кислорода к кремнию:
Физические свойства:
Простые вещества, образованные атомами неметаллов, построены с ковалентных неполярных связей.
Два типа строения простых веществ неметаллов:
Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (H2, N2, O2, F2, Cl2, O3) или твердые вещества (I2, P4, S8) и лишь бром (Br2) является жидкостью. Все эти вещества летучи, в твердом состоянии они легкоплавки, и к возгонке.
Атомное строение. Вещества образованы длинными цепями атомов (Cn, Bn, Sin, Sen, Ten) – имеют высокую твердость, высокие температуры кипения и плавления.
Многие элементы-неметаллы образуют несколько простых веществ – аллотропных модификаций.
Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы представляют собой диэлектрики. Кристаллы непластичны, а любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска.
Химические свойства.
1. Окислительные свойства неметаллов
- взаимодействие с металлами:
2Na + S = Na2S
- взаимодействие с водородом (образуются летучие водородные соединения):
H2 + Cl2 = 2HCl
- любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности:
2P + 3Cl2 = 2PCl3
- взаимодействие со сложными веществами:
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2. Восстановительные свойства
- взаимодействие с кислородом (исключение – фтор):
4P + 5O2 = 2P2O5
- взаимодействие со сложными веществами-окислителями:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2? + 2H2O.
При взаимодействии с неметаллами концентрированная серная кислота восстанавливается до SO2.
3. Реакция диспропорционирования
Характерна для активных неметаллов. Протекает в щелочной среде:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O.