1)вычисли массовую долю (%) хлорида калия в растворе, если известно, что в 320 г раствора содержится 36 г растворённого вещества. определи массовую долю с точностью до десятых. например: 21,8. 2)определи, чему равно значение массовой доли (в %) растворённого вещества раствора, получившегося при сливании 100 г 10 % и 50 г 15 % растворов серной кислоты. ответ следует округлить до целых. 3)в какой массе 25%-ного раствора содержится 0,5 моль азотной кислоты hno3? точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. 4)в какой массе 5%-ного раствора содержится 6,02⋅1023 молекул серной кислоты h2so4?
Массовая доля (%) хлорида калия вычисляется по формуле:
Массовая доля хлорида калия = (масса хлорида калия / масса раствора) * 100
В данной задаче известно, что в 320 г раствора содержится 36 г растворённого вещества (хлорида калия).
Масса хлорида калия = 36 г
Масса раствора = 320 г
Теперь можем посчитать массовую долю хлорида калия:
Массовая доля хлорида калия = (36 г / 320 г) * 100 = 11,25%
Ответ: Массовая доля хлорида калия в растворе составляет 11,25%.
2) Для решения задачи нужно определить массовую долю растворённого вещества в растворе, получившемся при сливании двух растворов серной кислоты.
Известно, что объем первого раствора - 100 г, его концентрация - 10%.
Объем второго раствора - 50 г, его концентрация - 15%.
Для нахождения массовой доли растворённого вещества в получившемся растворе, нужно сложить массы растворённого вещества двух исходных растворов и разделить на общую массу получившегося раствора.
Масса первого растворённого вещества = 100 г * 0,10 = 10 г
Масса второго растворённого вещества = 50 г * 0,15 = 7,5 г
Общая масса получившегося раствора = 100 г + 50 г = 150 г
Теперь можем посчитать массовую долю растворённого вещества:
Массовая доля растворённого вещества = ((10 г + 7,5 г) / 150 г) * 100 = (17,5 г / 150 г) * 100 = 11,67%
Ответ: Массовая доля растворённого вещества в получившемся растворе составляет 11,67%.
3) Для решения задачи нужно определить массу 25%-ного раствора, содержащего 0,5 моль азотной кислоты HNO3.
Массовая доля (%) растворённого вещества в растворе считается по формуле:
Массовая доля растворённого вещества = (мольное количество растворённого вещества * молярная масса растворённого вещества / масса раствора) * 100
В данной задаче известно, что концентрация раствора составляет 25%, а количество азотной кислоты - 0,5 моль.
Молярная масса азотной кислоты HNO3 = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль
Для нахождения массы 25%-ного раствора, умножим массовую долю (25%) на массу раствора, получим следующее выражение:
Масса 25%-ного раствора = (массовая доля / 100) * масса раствора
Теперь можем посчитать массу 25%-ного раствора:
Масса 25%-ного раствора = (0,5 моль * 63 г/моль) / (25 / 100) = 1,26 г
Ответ: Масса 25%-ного раствора, содержащего 0,5 моль азотной кислоты HNO3, составляет 1,26 г.
4) Для решения задачи нужно определить массу 5%-ного раствора, содержащего 6,02⋅10^23 молекул серной кислоты H2SO4.
Сначала найдем количество вещества серной кислоты H2SO4 в молекулах, используя постоянную Авогадро:
Количество вещества = (молекулярная масса вещества * количество молекул) / постоянная Авогадро
Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты H2SO4 = (98 г/моль * 6,02⋅10^23 молекул) / (6,02⋅10^23 молекул/моль) = 98 г
Теперь можем посчитать массу 5%-ного раствора:
Масса 5%-ного раствора = (массовая доля / 100) * масса раствора
Масса 5%-ного раствора = (5 / 100) * масса раствора
Масса 5%-ного раствора = (5 / 100) * Масса раствора = 0,05 * Масса раствора
0,05 * Масса раствора = 98 г
Масса раствора = 98 г / 0,05 = 1960 г
Ответ: Масса 5%-ного раствора, содержащего 6,02⋅10^23 молекул серной кислоты H2SO4, составляет 1960 г.