Объяснение:Находим массу хлорида меди
524,12*17/100=89,1г
Уравнения реакции
2AI+3CuCI2→2AICI3+3Cu
Определяем какая из данных веществ останется в избытке
15/54=0,278
89,1/3*135=0,22,значить алюминии и останется в избытке,вычисление производим по хлориду меди(II)
ν(CuCI2)=89,1/135=0,66моль
32
0,66x x=0,44 моль хлорида алюминия
2AICI3+3Na2CO3+3H2O→2AI(OH)3+6NaCI+3CO2
Масса карбоната натрия
700*20/100=140г
Его количество вещества
140/106=1,32моль
тут видно ,что карбонат натрия останется в избытке
23
0,44х х=0,66 моль израсходуется 0,66 моль остается в избытке,а также образуется 0,44моль гидроксида алюминия,0,66моль углекислого газа и 1,32моль хлорида натрия
масса раствора
524,12+15-0,66*64+700-0,66*44-0,44*78=1239,11-42,24-29,04-34,32=1133,51
массовая доля карбоната натрия=0,66*106*100/1133,51=6,17%
массовая доля хлорида натрия=1,32*58,5*100/1133,51=6,81%
Дано:
m(H2O) = 9 г
Найти:
m(O2) -?
2 H2O = 2 H2+O2
1) n(H2O) = m/M
M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль
n(H2O) = 9 г/18 г/моль = 0,5 моль
n(H2O) = 0,5 моль
2) 0,5 моль n(O2)
=>
2 1
n(O2) = 0.25 моль
2) m(O2) = n*M
M(O2) = 16*2 = 32 г/моль
m(O2) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г
m(O2) = 8 г
ответ : m(O2) = 8 г