А) KBr+H2O = гидролизу не подвергается(сильное основание и сильная кислота) б) NiSO4+H2O = гидролизуется по катиону(слабое основание и сильная кислота) NiSO4=Ni(2+)+SO4(2-) Ni(2+)+H2O=NiOH(+)+H(+) Ni(2+)+SO4(2-)+H2O=NiOH(+)+H(+)+SO4(2-) 2NiSO4+2H2O=(NiOH)2SO4+H2SO4 в)KNO2+H2O= гидролизуется по аниону(сильное основание и слабая кислота) KNO2=K(+)+NO2(-) NO2(-)+H2O=HNO2+OH(-) K(+)+NO2(-)+H2O=K(+)+HNO2+OH(-) KNO2+H2O=KOH+HNO2 Надеюсь все понятно, знаки в скобках - это заряды ионов, числа, стоящие рядом с элементами - это индексы, которые пишутся чуть пониже. Вроде все, пиши, если что
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO3)=10г/ 100г/моль=0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
m(CaCl2)=0.1моль*111г/моль=11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г +40г/моль*0,1моль+18г/моль*0,1моль) *100%=
11.1г/ (156г +4г+1,8г) *100%=11.1г/ 161,8г *100%=6,86%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO2, влиять будут массы кальция (М=40г/моль)и образовавшейся воды (М=18г/моль)