Объяснение:
1) 2) 3) 4)
этаналь (H₂, Ni) → A (H₂SO₄, t>140°C) → Б (HCl) → В (Na) → Г
1) CH₃-COH + H₂ (Ni) → C₂H₅OH - А
(этаналь) (этиловый спирт)
2) C₂H₅OH + H₂SO₄ (t°>140°C) → CH₂=CH₂ + H₂O
(этиловый спирт) (этилен) - Б
3) CH2=CH2 + HCl → CH₃-CH₂-Cl
(этилен) (хлорэтан) - В
4) 2СH₃-CH₂-Cl + 2Na → CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + 2NaCl
(хлорэтан) (C₆H₁₀ - н-бутан) - Г
98,66 г
Объяснение:
существует 2 основных решения данной задачи:
характерен для решения всех подобных задач
1. найдём массу чистого хлорида кальция, необходимого для приготовления 500г 10% раствора:
формула для нахождения массовой доли (далее массовая доля будет выражена в долях, а не процентах (100%=1, 10%=0,1):
ω1=m(в-ва)/m(р-ра), откуда
m(в-ва)=ω1*m(р-ра)=0,1*500=50г
2. Найдём массовую долю хлорида кальция в кристаллогидрате:
М(CaCl2)=40+2*35,5=111г/моль
М(CaCl2*6Н2О)=111+6*18=219г/моль (кристаллогидрат представляет собой раствор хлорида кальция в воде, используем формулу для нахождения массовой доли, предположим у нас есть 1 моль кристаллогидрата, он содержит 1 моль хлорида кальция)
ω2=M(CaCl2)/M(CaCl2*6H2O)=111/219=0,5068
3. масса чистого хлорида кальция нам стала известна, массовая доля в кристаллогидрате тоже, найдём его массу исходя из первой формулы
m(CaCl2*6H2O)=m(CaCl2)/ω2=50/0,5068=98,66г
проще, он именуется конвертом Пирсона. Слева необходимо записать концентрации исходных растворов в %(у кристаллогидрата нашли ранее, у воды 0%), посредине массовую долю полученного раствора. По диагонали найти разность - это будут части, которые необходимо смешать
50,68%\ /10-0=10 частей
10%
0%/ \50,68-10=40,68 частей
всего частей 10+40,68=50,68 и весят они 500г, 1 часть весит:
500/50,68=9,866 г
Нужно взять 10 частей кристаллогидрата 10*9,866=98,66 г
Вот, держи. Надеюсь правильно:D