1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
2Сr + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2
n=2 моль n=3 моль
М = 52 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=104 г V = 67,2 л
13,8 г Cr - Х л Н2
104 г Cr - 67,2 л Н2
V(H2) = 13,8 * 67,2 / 104 = 8,9 л