1) Находим массу углекислого газа: m(CO₂) = 180,8 - 150 = 30,8 г 2) Находим количество молей углекислого газа. Предварительно вычисляем массу 1 моля: М(СО₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 30,8/44 = 0,7 моль 3) Уравнение Менделеева-Клайперона: P*V = nRT Для обоих газов так как они находятся в одном и том же сосуде, то есть их объемы одинаковы, при одинаковых условиях, то есть давление Р и температура Т тоже одинаковы, значит и количество молей неизвестного газа, находящегося в этом же сосуде при тех же условиях, тоже равно n = 0,7 моль. 4) Находим массу неизвестного газа: М(газ) = 161,9 - 150 = 11,9 г Тогда масса 1 моля этого газа равно: M(газ) = m/n = 11,9/7 = 17 г/моль Скорее всего, это аммиак - NH₃
Дано: m₁(p-pa)= 100 r ω₁ = 20% или 0,2 m₂(p-pa) = 200 r ω₂ = 50% или 0,5 Найти: ω₃ -?
Задачу решим методом "стаканчиков" Рисуем 3 стакана: В каждом стакане пишем массовую долю растворов, внизу пишем массы этих растворов. Между первым и вторым стаканом пишем плюс, т.к. растворы смешиваются и после второго стакана ставим знак равенства. В третьем стакане пишем х%, а внизу под третьим стаканом пишем массу смешивающихся растворов. Затем умножаем массовую долю первого стакана на массу его раствора ставим плюс, умножаем массовую долю второго стакана на его массу ставим равно, умножаем массовую долю третьего стакана на его массу и получается уравнение с одним неизвестным, решаем его и находим х. | | | | | | | 20% | + | 50% | = | x% | | | | | | | | | | | | | -------------- ------------ ------------- 100 г 200 г 300 г 100*20+200*50=300х 2000+10000 = 300х 300х=12000 х= 40 ответ: 40% Второй ω= m(р.в.)/m(p-pa) m(р.в.) = m(p-pa)*ω m(p.в.) = m₁(p-pa)ω₁+ω₂m₂(p-pa) m(p-pa) = m₁(p-pa)+m₂(p-pa) ω₃=(100*0.2+200*0.5)/(100+200) = 120/300 = 0,4 или 40% ответ: 40%
ответ во вложении)))))))