а) Оксиды - белые кристаллические вещества, энергично растворяющиеся в воде с образованием щелочей:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
Реагируют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.
б) Гидроксиды щелочных металлов распознаем с индикатора фенолфталеина. Бесцветный фенолфталеин в щелочах становится малиновым.
в) соли кристаллические вещества с ионной связь и ионным типом кристаллической решетки. Хорошо растворимы в воде. Растворы солей проводят электрический ток.
2. Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды(щелочи ) и водород:
Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.
Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. ПОЛУЧЕНИЕ: Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
1. Соединения щелочных металлов
а) Оксиды - белые кристаллические вещества, энергично растворяющиеся в воде с образованием щелочей:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
Реагируют с кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей.
б) Гидроксиды щелочных металлов распознаем с индикатора фенолфталеина. Бесцветный фенолфталеин в щелочах становится малиновым.
в) соли кристаллические вещества с ионной связь и ионным типом кристаллической решетки. Хорошо растворимы в воде. Растворы солей проводят электрический ток.
2. Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя гидроксиды(щелочи ) и водород:
2Na +2H₂O= 2NaOH+H₂
2K +2H₂O= 2KOH+H₂