Врезультате полного восстановления неизвестного оксида массой 1.60 г избытком водорода при нагревании получили металл массой 1.12 г. установить формулу оксида
1. определим количество моль воды=1,62/(2*1+16)=0,09 моль
2. по уравнению реакции 3 моль воды образуются при восстановлении 1 моль оксида металла, следовательно 0,09 моль воды образуются при восстановлении=0,09/3*1=0,03 моль оксида металла.
3. масса 1 моль оксида металла=4,8/0,03=160 г
4. составим уравнение
2ме+3*16=160
масса 1 моль ме=(160-48)/2=56 г, по таблице менделеева находим, что это железо fe
1.S+16 атом1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S2 3.2CO +02=2 CO2 + Q. повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования. 2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2O MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O *2 2Cl--2e=Cl20 *5
Итак, выводы: Валентность элементов:валентность фтора = 1,валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7Степени окисления: степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто КОРОЛЬ неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.;степень окисления хлора и остальных галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления) в минимальной с.о. элементы будут проявлять восстановительные свойства, в максимальной - окислительные.Сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно, электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются.Как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства. Физические свойства галогенов Фтор — F2 — светло-желтый газ;Хлор Cl2 — желто-зеленый газ;Бром — Br2 — бурая жидкость;Йод — J2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск. Химические свойства галогенов Фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он НИКОГДА не проявляет положительные степени окисления. Это КОРОЛЬ неметаллов. 1. Взаимодействие с водородом: F2 + H2 = 2HF - плавиковая кислота 2. Взаимодействие с металлами: F2 + 2Li = 2LiF — фторид лития (галогениды) 3. Взаимодействие с неметаллами: F2 + O2 = OF2 (кислород здесь проявляет с.о. +2) 4.Окислительный свойства: Сl2 + H2S = S + 2HCl5. Взаимодействие с водой: раствор HF — плавиковая кислота Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO - оксокислоты хлора Не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому, и к йоду (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами). Как и во всех других группах, химические свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности:
уравнение реакции
ме2о3+3н2=2ме+3н2о
1. определим количество моль воды=1,62/(2*1+16)=0,09 моль
2. по уравнению реакции 3 моль воды образуются при восстановлении 1 моль оксида металла, следовательно 0,09 моль воды образуются при восстановлении=0,09/3*1=0,03 моль оксида металла.
3. масса 1 моль оксида металла=4,8/0,03=160 г
4. составим уравнение
2ме+3*16=160
масса 1 моль ме=(160-48)/2=56 г, по таблице менделеева находим, что это железо fe