Question

С. буду . 1. какая массa серной кислоты может прореагировать с 3,2 г гидроксида натрия? 2. какая масса натриевой селитры разложилась, если при этом выделилось 6,02⋅1022 молекул кислорода. производя промежуточные расчёты, оставляй 3 цифры после запятой, а ответ пиши с точностью до 2-х знаков после запятой.

Answer 1

1 ответ хз 2 ответ 28

Answer 2

1.  2NaOH+H2SO4 → 2H2O+Na2SO4

Находим количество вещества (NaOH)= $\frac{3,2}{(23+16+1)} =0.08$ моль

по ур.реакции: 2моль (NaOH) =1 моль (H2SO4)

по усл. задачи: 0.08 моль= 0.08*1/2=0.04

m(H2SO4)= 0.04*(2+32+64)=3.92 г

ответ 3.92г

2. Напомню, что натриевая селитра- NaNO₃

Разложение NaNO3: 2NaNo3 →2NaNo2+O2

N(O2)= 6.02*10^22 ⇒ n(O2)= $\frac{N}{Na} =\frac{6,02*10^{22}}{6.02*10^{22} }=1$ моль

n(NaNO3)= 2n(o2)(из первой задачи) ,⇒ m(NaNO3)= 2моль* 85г/моль= 170г