Поскольку электроны полностью заполненных уровней наиболее прочно связаны с ядром, то полностью заполненные оболочки являются наиболее устойчивыми. Энергии ионизации веществ с полностью заполненным внешним уровнем самые большие. Энергия уровня, полностью занятого электронами, оказывается значительно ниже энергии уровня, заполненного лишь частично. Поэтому в образовании химической связи принимают участие только электроны незаполненных внешних уровней.
От Fe до Ni атомный радиус уменьшается. От Fe до Ni электроотрицательность увеличивается.
Магний расположен в третьем периоде, значит, он имеет три оболочки, одна из которых внешняя, содержащая валентные электроны. Атом магния имеет положительно заряженное ядро (+12), в котором имеется 12 протонов и 12 нейтронов (разница между атомным весом и порядковым номером). По орбитам вокруг ядра движутся 12 электронов.
Электронную конфигурацию атома магния можно записать двояко:
+12Mg)2)8)2;
1s22s22p63s2.
Магний относится к семейству s-элементов. Энергетическая диаграмма атома магния (на ней изображаются только валентные электроны) имеет вид:
Энергетическая диаграмма атома магния В результате химического взаимодействия магний теряет свои валентные электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион (Mg2+):
Mg0 –2e → Mg2+;
В соединениях магний проявляет степень окисления +2.
От Fe до Ni атомный радиус уменьшается.
От Fe до Ni электроотрицательность увеличивается.