Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.
Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Здесь немного иначе, т.к. кислота выполняет не только роль окислителя, но и среды Cu = Cu(2+) + 2e(-) | 1 - восстановитель N(5+) + e(-) = N(4+) | 2 - окислитель Cu + 2HNO3 (как окислитель) + 2HNO3 (как среда) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O или Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
K2MnO4 + H2O = KMnO4 + KOH Реакция записана с ошибкой. В данном виде в уравнении присутствует только восстановитель. В нейтральной среде марганец (6+) будет и окислителем и восстановителем (реакция диспропорционирования) K2MnO4 + H2O = KMnO4 + MnO2 + KOH Mn(6+) = Mn(7+) + e(-) | 2 - восстановитель Mn(6+) + 2e(-) = Mn(4+) | 1 - окислитель 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH
3. а - вправо; б - влево; в - влево
4. а. 2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2K(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
Согласно уравнению реакции (NaOH + HCl = NaCl + H2O), гидроксид и кислота реагируют в соотношении 1:1. Из расчетов следует, что кислота взята в избытке, поэтому расчет количества соли следует выполнять по щелочи NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 г х г 40 г 58,5 г
Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.