1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
80% - это 0,8 в долях единицы., а 9% - 0,09
2) Обозначим массу добавленной воды через Х. граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение .
0,8*450 = 0,09*(450 + Х)
360 = 40,5 + 0,09Х
0,09Х = 319,5
Х = 3550 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 3550 г воды имеют объём
3550 мл
1) Понятие 17% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г вещества (В нашем случае это аммиака), значит на 17 г вещества приходится (100-17) = 83 г воды. На основании этого составляем пропорцию:
83 г воды = 17 г аммиака
124,5 г воды Х г аммиака
Х = 124,5*17/83 = 25,5 г
2) Находим массу 1 моля аммиака:
М(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
3) 1 моль любого газа (а значит и аммиака) занимает объем 22,4 л, на основании этого составляем пропорцию:
17 г NH₃ 22,4 л
25,5 г NH₃ Х л
Х = 25,5*22,4/17 = 33,6 л
ответ: 33,6 л NH₃