Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г