Объяснение:
При взаимодействии водных растворов хлорида железа (III) и карбоната калия (FeCl3 + K2CO3 = ?) образуются осадок ржаво-коричневого цвета – гидроксид железа (III), средняя соль хлорид калия и выделяется углекислый газ.
В результате действия на хлорид железа (III) разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование осадка гидроксида железа (III) ржаво-коричневого цвета:
Гидроксид железа (III) существует только в виде кристаллогидратов и представляет собой кристаллы кубической сингонии красно-коричневого цвета. Они не растворяются в воде, но образуют с ней коллоидные растворы.
Разбавленные кислоты быстро растворяют свежеосажденный Fe(OH)_3, причем в результате реакции получаются соответствующие соли трехвалентного железа.
Основной получение гидроксида железа (III) – это действие разбавленных растворов щелочей на растворимые соли железа (III):
Гидроксид железа проявляет амофтерные свойства, т.е. реагирует и с кислотами, и со щелочами.
1)Протон (р ) - элементарная частица с единичным положительным зарядом и массой покоя 1,00728. Число протонов в ядре определяет заряд ядра и принадлежность атома к данному химическому элементу. 2)Нейтрон (п°)-элементарная частица, не обладающая зарядом, с массой покоя 1,00867. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом атома (ядра). Атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра, но разным числом нейтронов, называются изотопами данного химического элемента. 3)Электрон (е") - элементарная частица с единичным отрицательным зарядом.
2H₃PO₄+ 3CuO=Cu₃(PO₄)₂↓+3H₂O
Ag+H₃PO₄≠
Na₂CO₃ + 2HNO₃ =2NaNO₃+CO₂↑+H₂O
2Pb(NO₃)₂ =2PbO+4NO₂↑+O₂↑
P₂O₅+ 3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂↓+3H₂O
Na₂SiO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂SiO₃↓