Дано:
m (CaCO3) = 100 г
w% (примесей) = 25%
Найти:
m (CaO) - ?
CaCO3 = CaO + CO2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:
1) Находим массу чистого известняка, вступившего в реакцию:
100% - вся масса смеси,
25% - примеси,
тогда доля чистого известняка составляет 100% - 25% = 75%.
m (CaCO3) = 100 г * 0,75 = 75 г
2) Находим количество известняка:
n (CaCO3) = m : M = 75 г : 100 г/моль = 0,75 моль
3) Составляем логическое выражение:
Если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO,
то 0,75 моль CaCO3 дает x моль CaO,
тогда х = 0,75 моль.
4) Находим массу оксида кальция:
m (CaO) = n * M = 0,75 моль * 56 г/моль = 42 г .
ответ: m (CaO) = 42 г .
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2O
1) Определим массу чистого известняка: если примесей 20%, то чистого - 80%.
m(CaCO3) = 250*0,80=200 г.
2) Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 n=m/M=200г/100г/моль = 2 моль.
3) По уравнению реакции из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль CO2, т.е. 22,4 л. Тогда из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль CO2, которые займут 44,8 л. ответ: 44,8 л.
4) Ионное уравнение: CaCO3 + 2(H+) + 2(NO3-) = (Ca+2) + 2(NO3-) + CO2 +H2O, сокращенное уравнение: CaCO3 + 2(H+) = (Ca+2) + CO2 +H2O,
Из 1 моль CaCO3 образуется 1 моль ионов кальция, из 2 моль CaCO3 образуется 2 моль ионов кальция.
p.s. В скобках указаны заряды ионов.