Чтобы вычислить объем оксида серы(IV), образующегося при взаимодействии сульфита натрия и соляной кислоты, мы должны использовать уравнение реакции и молярные массы веществ.
1. Сначала вычислим количество вещества сульфита натрия (Na2SO3) и соляной кислоты (HCl) в граммах.
Молярная масса сульфита натрия (Na2SO3) = масса/моль = 28 г / 126,04 г/моль ≈ 0,222 моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = масса/моль = 60 г / 36,46 г/моль ≈ 1,645 моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl → SO2 + 2NaCl + H2O
Это уравнение говорит нам, что из каждой молекулы сульфита натрия (Na2SO3) получается одна молекула оксида серы(IV) (SO2).
3. Найдем количество вещества оксида серы(IV) (SO2) в молях, зная, что мольное соотношение между сульфитом натрия и оксидом серы(IV) составляет 1:1:
Количество вещества SO2 = 0,222 моль
4. Теперь мы можем вычислить массу оксида серы(IV) (SO2) в граммах, используя молярную массу SO2:
Молярная масса SO2 = 32,06 г/моль
Масса SO2 = количество вещества SO2 * молярная масса SO2 = 0,222 моль * 32,06 г/моль ≈ 7,129 г
Таким образом, объем оксида серы(IV), образующегося при взаимодействии 28 г сульфита натрия и 60 г соляной кислоты, будет равен массе оксида серы(IV), которая составляет примерно 7,129 г. Объем вычислить мы не можем, так как он зависит от плотности вещества и условий реакции.
1. а) С3Н7СНО - это эфир. Название вещества - пропиловый эфир (содержит пропиловую группу С3H7 и группу оксида). Формула: С3Н7ОСН2.
б) С2Н5СООС2Н5 - это эфир. Название вещества - этиловый эфир (содержит этиловую группу С2H5 и группу оксида). Формула: С2Н5ОСН2С2Н5.
в) НСООН - это карбоновая кислота. Название вещества - муравьиная кислота (содержит карбоксильную группу). Формула: НСООН.
г) С2Н5ОН - это спирт. Название вещества - этиловый спирт (содержит этиловую группу С2H5 и гидроксильную группу). Формула: С2H5ОН.
д) СН3СН2СН2СООН - это карбоновая кислота. Название вещества - пропионовая кислота (содержит карбоксильную группу). Формула: СН3СН2СН2СООН.
3. Превращения по схеме:
СН4 → С2Н2 (резонансные структуры циклопентадиена)
С2Н2 → СН3СNO (добавление гидрида натрия)
СН3СNO → СН3СООН (окисление гидридом палладия(II))
СН3СООН → СН3СООN (нейтрализация гидроксидом аммония или гидроксидом натрия)
СН3СООN → (СН3СОО)2Са (осаждение как ацетат кальция)
4. Для решения этой задачи нужно использовать химическую уравнение реакции. Дано: масса 20% -го раствора этаналя - 35 г. 20% -й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г этаналя. Найдем молекулярную массу этаналя (С2Н4О):
М(C2Н4О) = 2 * М(C) + 4 * М(H) + М(O) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 = 44 г/моль
Мольная концентрация этаналя в растворе:
n(C2H4O) = масса(C2H4O) / М(C2H4O) = 20 г / 44 г/моль = 0.4545 моль
Так как этаналь (кислота) и гидроксид меди (II) реагируют в молярном соотношении 1:2, то мольная концентрация Cu(OH)2 составит:
n(Cu(OH)2) = 2 * n(C2H4O) = 2 * 0.4545 моль = 0.909 моль
Молярная масса Cu(OH)2:
М(Cu(OH)2) = 63.5 + 16 + 1 * 2 = 99.5 г/моль
Масса гидроксида меди (II), необходимая для полного осаждения этаналя:
масса(Cu(OH)2) = М(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 99.5 г/моль * 0.909 моль = 90.44 г
Масса полученной кислоты будет равна массе превращенного этаналя:
масса кислоты = масса этаналя = 35 г
Ответ: масса кислоты, полученной при нагревании 35 г 20% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II), составит 35 г.
5. Плотность пропана по воздуху равна 1.55 г/л. Это означает, что 1 л пропана весит 1.55 г.
H2SO4 SO3
H2SO3 SO2
H2SiO3 SiO2