Химические свойства растворимых оснований(щелочей):
1) реагируют с кислотами
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2) при умеренном нагревании не разлогаются
3) разъедают многие органические вещества
4) реагируют с растворами солей(если в их состав входит металл образовать нерастворимое основание):
Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3(стрелочка вниз) + 3K2SO4
5) реагируют с кислотными оксидами
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
6) действуют на индикаторы
лакмус-окрашиваются в синий цвет
фенолфталеин - малиновый
метиловый оранжевый- желтый
7) реагируют с жирами с образованием мыла
Свойства нерастворимых оснований:
1) реагируют с кислотами
2Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
2)при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +H2O
Сгорание в чистом кислороде:
4Fe+3O2=2Fe2O3
Горение в хлоре:
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Взаимодействие раскалённого железа с водяным паром:
С соляной кислотой:
Концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо. C концентрированной серной кислотой взаимодействует только при нагревании:
Окисление:Fe − 3e− = Fe3+Восстановление:SO42− + 4H+ + 2e− = SO2 + 2H2O
3SO42− + 12H+ + 2Fe = 3SO2 + 6H2O + 2Fe3+- сокр ионное
Восстановление:2H+ + 2e− = H2 Окисление:Fe − 2e− = Fe2+ 2H+ + Fe = H2 + Fe2+ -сокр. ионное
Железо восстанавливает металлы, которые в ряду активности стоят правее него, из растворов солей:
титане, платине. и генри кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом».водород сегодня применяется во многих областях.водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную смесь — так называемый гремучий газ. массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это
десятый по распространённости элемент.думаю ))