№1 напишите реакции, с которых можно восстановить металлы из следующих оксидов: a)mgo b)cao c)cuo №2 какой из металлов обладает наибольшей электррической проводимостью? №3 какой металл необходимо использовать для восстановления меди из раствора сульфата меди(2) №4 какой металл из легче всего окисляется? 1)cu; 2)al; 3)pb; 4)k; ответ обоснуйте:
2) Наибольшей электрической проводимостью обладает скорее Ca, так как у него металлический свойства выражены сильнее (они увеличиваются сверху вниз в группах).
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) Легче всего окисляется Cu, так как стоит после H в шкале электроотрицательности металлов. Медь легко окисляется при влаге.
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
1/ 1)найдем количество вещества серной кислоты n(H2SO4)=4.9/98молярная масса=0.05моль 2)и количество вещества карбида кальция n(Ca CO3)=10/100=0.1 моль 3)Карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте 4) n(H2SO4)=n(CO2)=0.05моль 5)V(CO2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л
2/
30 г х л
2 NH4Cl+ Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
107 г 2* 22,4
1) m ( NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 г.
2) Пропорция: 30/107 = x /2*22.4
x = ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6
3) V практ. ( NH3) = V теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6
1) MgO + C = Mg + CO
4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca (аллюмотермия)
H2 + CuO = Cu + H2O
2) Наибольшей электрической проводимостью обладает скорее Ca, так как у него металлический свойства выражены сильнее (они увеличиваются сверху вниз в группах).
3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
4) Легче всего окисляется Cu, так как стоит после H в шкале электроотрицательности металлов. Медь легко окисляется при влаге.