№284
S⁰ + 3Cl₂⁰ + 4H₂O → H₂S⁺⁶O₄ + 6HCl⁻
S⁰ - 6e → S⁺⁶ | 2 | 1 - восстановитель
Cl₂⁰ + 2e → 2Cl⁻ | 6 | 3 - окислитель
№285
5С⁰ + 4KN⁺⁵O₃ → 2K₂C⁺⁴O₃ + 3C⁺⁴O₂ + 2N₂⁰
C ⁰ - 4e → C⁺⁴ | 10 | 5 - восст-ль
2N⁺⁵ + 10e → N₂⁰ | 4 | 2 - окис-ль
№286
6HBr⁻ + KBr⁺⁵O₃ → 3Br₂⁰ + KBr⁻ + 3H₂O
Br ⁻ - 1e → Br⁰ | 5 | - восст-ль
Br⁺⁵ + 5e → Br₂⁰ | 1 | - окис-ль
№289
4N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + 4KOH → 4KN⁺⁵O₃ + 2H₂O⁻²
N⁺⁴ - 1e → N⁺⁵ | 4 - восст-ль
O₂⁰ + 4e → 2O⁻ | 1 - окис-ль
Составим уравнение, учитывая, что при добавлении карбоната кальция в раствор кислоты масса реагирующей смеси увеличилась на m(CaCO3), а затем уменьшилась в результате выделения СО2 на m(CaCO3)\M(CaCO3) ∙ M(CO2), а в общей сложности увеличилась на 5,6г.
m(CaCO3) = m(CaCO3)\ M(CaCO3) ∙ M(CO2) = 5,6 л.
или m(CaCO3) = m(CaCO3)\100 ∙44 = 5,6 откуда m(CaCO3)=10 г.
Ответ: 10 г.