Кислоты - это сложные химические вещества, которые содержат атомы водорода замещаться на атомы металлов и образовывать соли. Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Например, серная - H2SO4 - двухосновная, так как в её состав входит 2 атома водорода. Основные химические свойства кислот: - взаимодействие с металлами: H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 - Образуется соль и выделяется водород В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции. Например, 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует. - взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - образуется соль и вода; SnO + HCl = SnCl2 + H2O (оксид олова - SnO - амфотерный оксид) - взаимодействие с основаниями и щелочами: HCl + KOH = KCl + H2O - эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации -образуется соль и вода; Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O - взаимодействие с солями: уравненияSO3 + H2O = H2SO4; CO2 + H2O = H2CO3;
Магнитными свойствами обладают ТОЛЬКО железо и его сплавы. медь не обладает температура плавления меди 1 083,4 С железа 1540 °C сходства в том что и медь и железо это металлы, тепло и электропроводны Чистая медь(Cu) - металл красного цвета, имеет высокую пластичность, то есть деформироваться, при этом не ломаясь. Чистая медь – отличный проводник тока. По проводимости она занимает третье место после золота и серебра. Медь отлично проводит тепло. При контакте с горячей поверхностью очень быстро нагревается, поэтому не рекомендуется её использовать для переноса горячих предметов Чистое железо (Fe): серебристый металл белого цвета, проявляющий амфотерные свойства (то есть может вступать в реакцию с кислотами и щелочами). Железо - металл тяжёлый , имеет высокую пластичность и прочность (прочнее меди)
Кислоты различаются по основности: Основность определяется количеством атомов водорода, входящим в их состав. Например, серная - H2SO4 - двухосновная, так как в её состав входит 2 атома водорода.
Основные химические свойства кислот:
- взаимодействие с металлами:
H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 - Образуется соль и выделяется водород
В зависимости от концентрации самой кислоты получаются различные продукты химической реакции.
Например, 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2 +2H2O - в этом случае серная кислота - концентрированная. Разбавленная - на медь (Cu) никак не действует.
- взаимодействие с основными оксидами и амфотерными оксидами:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - образуется соль и вода;
SnO + HCl = SnCl2 + H2O (оксид олова - SnO - амфотерный оксид)
- взаимодействие с основаниями и щелочами:
HCl + KOH = KCl + H2O - эту реакцию ещё называют реакцией нейтрализации -образуется соль и вода;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
- взаимодействие с солями:
уравненияSO3 + H2O = H2SO4;
CO2 + H2O = H2CO3;