Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%
1. жил да был.. 2. описание быта ивана 3. а в это время за тридевять земель.. (краткое описание достопримечательности местности окружающее место обитания чудо-юдо, а так же беглое ознакомление главного героя с уязвимыми местами предполагаемого противника. 4. туристическое агентство "звездный час", (учредитель яга) - покупка путевки "неведомо куда" в один конец 5. место встречи изменить нельзя! 6. последствия насильно обучения чудо-юдо землепашеству "по-" 7. беглое описание меда, усов и пира на весь мир. удачи в сказках! и включайте фантазию
Как получить серную кислоту из сульфида цинка? реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного .добавлено 2 года назад дали : ) 1. напишите уравнения реакции, позволяющих осуществить производство серной кислоты на базе природного сырья - цинковой обманки(сульфид цинка). реакцию первой стадии уравняйте его методом электронного . 2. дайте характеристику реакции второй стадии и подберите оптимальные условия для её осуществления. 3. рассчитайте, какая масса серной кислоты может быть теоретически получена из 1 тонны цинковой обманки. (считая, что все превращения происходят полностью). 4. напишите уравнения реакций получения из серной кислоты ( не повторяя способов): медного (кристаллогидрат сульфата меди ii) железного (кристаллогидрат сульфата железа ii) глауберовой соли (кристаллогидрат сульфата натрия). для реакций, идущих в растворах напишите ионные уравнения.
Для газообразные вещества существует Закон объемных отношений. Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.
Другими словами, стехиометрические коэффициенты в уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.
Дано:
V(N₂)=4,2л.
V(NH₃)=4,08л.
ω%(выхода аммиака от теорет.)
1. N₂+3H₂=2NH₃
По уравнению реакции реагирует 1моль азота, значит 1л., образуется 2моль аммиака, значит 2л.
По условию задачи реакции реагирует 4,2л азота, образовалось 4,08л. аммиака, должно образуется 4,4л. аммиака.
V(NH₃ )=4,4л. это теоретический выход.
V(NH₃ )=4,02л. это практический выход.
2. Определим массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного:
ω%(выхода NH₃)=V(NH₃ )÷V(NH₃ )×100%
ω%(выхода NH₃)=4,02л.÷4,4л.×100%=97,1%
3. ответ: выход аммиака от теоретически возможного 97,1%