Дано: Решение 150г хЛ m(H2O)=150г 2H2O=2H2+O2 Vm=22,4 л При н.у 36 г воды даёт 22,4 л O2, а 150г воды: 22,4*150/36= 93,33 л V(O2)=? ответ: V(O2)=93,33 л
Для решения данной задачи нам понадобится знание о химическом составе воды и уравнении разложения воды на кислород и водород.
Вода (H2O) состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода (O). При разложении воды происходит распад молекулы воды на атомы кислорода и водорода.
Уравнение для разложения воды можно записать следующим образом:
2H2O -> 2H2 + O2
Из данного уравнения видно, что при разложении 2 молекул воды образуется 2 молекулы водорода и 1 молекула кислорода.
Теперь мы можем перейти от молекул к граммам, используя молярные массы элементов.
Молярная масса воды (H2O) равна около 18 г/моль. Значит, в 18 г воды содержится 1 моль (6.022 · 10^23 молекул) воды.
Таким образом, мы можем рассчитать количество молей воды, содержащихся в 150 г:
количество молей = масса / молярная масса = 150 г / 18 г/моль
количество молей = 8.33 моль
Теперь зная, что при разложении 2 молекул воды получается 1 молекула кислорода, мы можем рассчитать количество молекул кислорода:
количество молекул кислорода = количество молей × число молекул в одной молекуле = 8.33 моль × (6.022 · 10^23 молекул/моль)
Теперь, чтобы найти объем кислорода, получившегося при разложении 150 г воды, нам понадобится знать объем одной молекулы кислорода в нормальных условиях (н.у). Объем одной молекулы газа в нормальных условиях равен примерно 22.4 литра.
Тогда, общий объем кислорода можно рассчитать следующим образом:
общий объем кислорода = количество молекул кислорода × объем одной молекулы
150г хЛ
m(H2O)=150г 2H2O=2H2+O2
Vm=22,4 л
При н.у 36 г воды даёт
22,4 л O2,
а 150г воды:
22,4*150/36= 93,33 л
V(O2)=? ответ: V(O2)=93,33 л