Question

Фосфор массой 6,2 г сожгли в парах брома. в результате реакции образовалось одинаковое количество pbr3 и pbr5. какая масса брома пошла на обе реакции?

Answer 1

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реактивов, потребляемых в реакции, равна массе образующихся веществ.

Для начала, найдем массу фосфора, которая потребуется для реакции. Поскольку образуется равное количество PBr3 и PBr5, можем сказать, что масса PBr3 равна массе PBr5.

Давайте для удобства назовем массу PBr3 и PBr5 как m грамм.

Масса фосфора (6,2 г) равна массе PBr3 и PBr5, так как он является исходным соединением.

Масса брома, пошедшего на обе реакции, равна сумме масс PBr3 и PBr5.

Теперь есть два варианта решения этой задачи: использование уравнения реакции или использование молярных пропорций.

1. С использованием уравнения реакции:
Уравнение реакции сгорания фосфора в парах брома: P + 3Br2 → PBr3
Уравнение реакции образования PBr5 из PBr3: PBr3 + Br2 → PBr5

Масса PBr3 и PBr5 равна массе фосфора (6,2 г). Таким образом, масса брома, пошедшего на обе реакции, равна массе фосфора взятого в два раза.

Масса брома = 6,2 г * 2 = 12,4 г

Ответ: Масса брома, пошедшего на обе реакции, составляет 12,4 г.

2. С использованием молярных пропорций:
Масса фосфора (6,2 г) соответствует массе PBr3 и PBr5 (m г).

Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль, а молярная масса брома (Br) равна 80 г/моль.

Составим пропорцию между массами фосфора и брома:

6,2 г P / (31 г/моль P) = m г Br / (80 г/моль Br)

Решим эту пропорцию относительно m:

m = (80 г/моль Br) * (6,2 г P) / (31 г/моль P)

m = 16 г Br

Масса брома, пошедшего на обе реакции, составляет 16 г.

В данном случае оба решения дают одинаковый ответ, поэтому можно уверенно сказать, что масса брома, пошедшего на обе реакции, равна 12,4 г или 16 г.