Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
CuO + H₂ = Cu↓ + H₂O (2)
1) Определим массу HCl, вступившую в реакцию
m(р-ра HCl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г
m(HCl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г
2) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
v(Zn) = 3 г : 65 г/моль = 0,0462 моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
v(HCl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль
по уравнению реакции видим, что с 1 моль Zn реагирует 2 моль HCl, соответственно, с 0,0462 моль Zn прореагирует
v(HCl) = 0,0462 моль * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль
следовательно, HCl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку
3) Определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2)
V(H₂) = (3 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л
4) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке
М(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль
v(CuO) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль
Vм(H₂) = 22,4 л/моль
v(H₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль = 0,046 моль
CuO - в избытке, расчет ведем по Н₂
5) Определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г