2)
3)
часть 1
при выполнении с выбором ответа этой части обведите кружком поле
правильного ответа в работе
а1, количество электронов в атоме определяется
1)
числом нейтронов
числом протонов
числом энергетических уровней
величиной относительной атомной массой
а2. в ряду элементов
ci - s-- p - si
неметаллические свойства
1) усиливаются
ослабевают
не изменяются
4) изменяются периодически
а3. соединением с ковалентной полярной связью является
1) хлор
иодид калия
3) ,
оксид углерода (iv)
оксид кальция
а4, камфотерным относится:
1) оксид азота (1)
2) оксид бериллия
3) оксид натрия
оксид серы (vi)
а5. окислительно-восстановительной реакцией является
3)
4)
nh3 + hcl = nh4ci
cao + co2 = caco3
hci + naoh = naci + h2o
сн4 + 2o2 = co2 + 2h2o
а6. медь вступает в реакцию с каждым из двух веществ;
1) bry и hg(no3)2
2) nano3 и cl2
3) hci и о,
4)
hno3 (конц.) и н2sо4 (p-p)
a7. взаимодействие между оксидом железа (ii) и водородом при
нагревании относится к реакциям
соединения
разложения
замещения
4) обмена
а8. с гидроксидом натрия не реагирует:
соляная кислота
2) оксид углерода (iv)
гидроксид алюминия
сульфат натрия
ลว
1)
ло с
v(H2O) = 72 г : 18 г/моль = 4 моль.
v(CO) = 84 г : 28 г/моль = 3 моль.
v(CO2) = 44 г : 44 г/моль = 1 моль.
Найдем концентрации реагентов:
c(H2O) = 4 моль : 50 л = 0,08 моль/л.
с(СО) = 3 моль : 50 л = 0,06 моль/л.
[CO2] = 1 моль : 50 л = 0,02 моль/л.
Уравнение реакции:
Н2О(г) + СО(г) ⇄ Н2(г) + СО2(г)
было___0,080,0600
реаг.хх хх
равн._(0,08-х)__(0,06-х)хх
При этом [СО2] = 0,02 моль/л = х => х = 0,02 моль/л
Тогда равновесные концентрации равны:
[Н2О] = 0,08 моль/л - 0,02 моль/л = 0,06 моль/л.
[СО] = 0,06 моль/л - 0,02 моль/л = 0,04 моль/л.
[CO2] = 0,02 моль/л.
[Н2] = 0,02 моль/л.
Находим константу равновесия:
К = ([Н2][СО2])/([Н2О][СО]) = (0,02*0,02)/(0,06*0,04) = 1/6.