ь
Объяснение:
Вещество - то, из чего состоят физические тела
Простое вещество - вещество , образованное атомами одного химического элемента.
Сложное вещество - вещество, образованное атомами двух и более химических элементов
Вещества бывают в трех агрегатных состояниях - в газообразном, жидком , твердом
Однородные смеси можно разделить следующими методами: выпаривание, кристаллизация, плавление, возгонка, перегонка (дистилляция), хроматография.
Неоднородные смеси можно разделить с фильтрования, отстаивания, центрифугирования, магнитного метода
Горение - химический процесс превращения одних веществ в другие, в ходе экзотермических реакций, сопровождающихся интенсивным выделением тепла, и света
Все вещества горят лучше в кислороде, потому что кислород хороший окислитель, а в воздухе содержится большое количество азота, который не поддерживает горение
Особенностью атомов всех металлов является малое количество электронов на внешней электронной оболочке.
Объяснение:
Самыми хорошими проводниками электрического тока являются металлы. Исследования природы электрического тока в металлах показали, что перенос электрических зарядов в них осуществляется только электронами. Особенностью атомов всех металлов является малое количество электронов на внешней электронной оболочке.
Электроны на внешних слоях не так сильно притягиваются к ядру и отвлекают от одного ядра к другому
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты с раствором гидроксида кальция массой 18,5 г.
Дано:
m[Ca(OH)₂]=18,5г.
m(CaSO₄)-?
1. Находим молярную массу гидроксида кальция:
M[Ca(OH)₂]=40+2(16+1)=74г./моль
2. Находим количество вещества гидроксида кальция в 18,5г.
n(Ca(OH)₂)=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]
n(Ca(OH)₂)=18,5÷74=0,25 моль
3. Са(ОН)₂+H₂SO₄= CaSO₄ +2H₂O
По уравнению реакции:
n[Ca(OH)₂]=1моль n(CaSO₄)=1моль
По условию задачи:
n₁[Ca(OH)₂]=0,25моль n₁(CaSO₄) =0,25моль
4. Определим молярную массу сульфата кальция:
M(CaSO₄)=40+32+64=136г./моль
5. Определим массу сульфата кальция количеством вещества 0,25моль:
m(CaSO₄)= n₁(CaSO₄)хM(CaSO₄)
m(CaSO₄)=0,25мольх136г./моль=34г.
6. ответ: масса сульфата кальция 34г.