1. Яка речовина є кислотою: а) HNO2;
2. Алотропія – це явище існування хімічного елемента у вигляді:
г) двох або кількох простих речовин, різних за властивостями і будовою.
3.В будівництві використовують: г) СаСО3.
4. За звичайних умов озон – газ: г) важчий за повітря, з характерним запахом .
5. При взаємодії кальцію з концентрованою сульфатною кислотою виділяється газ: г) H2S.
6. Який оксид є кислотним ? б) N2 О5;
7. Яка сіль належить до солей амонію? б) NH4NO3;
8. Який газ виділиться при хімічній взаємодії міді з розбавленою нітратною кислотою? б) NО;
9. Який найвищий ступінь окиснення виявляє у сполуках атом Карбону? в) +4;
10. У чому полягає процес активації вугілля? а) в обробці перегрітою водяною парою;
11. Питна сода – це: а) натрій гідроген карбонат;
Решение. 1) Цинк, как более активный металл, является анодом, а
серебро – катодом, поэтому электрохимическая схема данного гальва-
нического элемента такая:
(–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+).
2) Электродные процессы:
анодный: Zn – 2e- = Zu2+, катодный: Ag+ + e- = Ag.
3) Уравнение токообразующей реакции:
Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag – ионно-молекулярное,
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag – молекулярное.
4) Электродвижущая сила (ЭДС) элемента при стандартных усло-
виях (концентрации ионов металлов в растворах равны 1 моль/л):
ξ = Δϕ = ϕкатода – ϕанода = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В.
5) Электродный потенциал цинка при концентрации 0,01 М:
0,059
ϕZn = –0,76 + lg0,01 = –0,76 – 0,059 = –0,82 В.
1
6) Электродный потенциал серебра при концентрации 2 М:
0,059
ϕAg = 0,80 + lg2 = 0,80 + 0,018 = 0,82 В.
1
7) Электродвижущая сила элемента при данных концентрациях:
ξ = ϕAg – ϕZu = 0,82 – (–0,82) = 1,64 В.
151
Пример 5. В гальваническом элементе электродами является мар-
ганец и другой менее активный неизвестный металл. Стандартная ЭДС
равна 1,98 В. Из какого металла изготовлен второй электрод?
Решение. Находим электродный потенциал неизвестного металла:
ξ = ϕ°Me – ϕ°Mn; 1,98 = ϕ°Me – (–1,18); ϕ°Me = 0,80 В.
По таблице стандартных электродных потенциалов находим металл –
серебро.
Пример 6. ЭДС элемента, образованного никелем в растворе его
соли с концентрацией ионов Ni2+ 1·10–4 М и серебром в растворе соли,
равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе.
Решение. 1) Вычисляем по уравнению Нернста электродный потен-
циал никеля при данной концентрации ионов Ni2+ в растворе:
0 , 059 0,059 ⋅ (−4)
ϕNi = –0,25 + lg(1·10–4) = –0,25 + = –0,368 В.
2 2
2) Зная ЭДС элемента, вычисляем электродный потенциал серебра:
ξ = ϕAg – ϕNi; 1,108 = ϕAg – (–0,368); ϕAg = 0,74 В.
3) По уравнению Нернста, записанному для электродного потен-
циала серебра, находим концентрацию ионов Ag+ в растворе:
ϕAg = ϕ°Ag + 0,059·lg[Ag+]; 0,74 = 0,80 + 0,059·lg[Ag+].
0,059·lg[Ag+] = –0,06; lg[Ag+] = –1; [Ag+] = 0,1 М.
Пример 7. Вычислите ЭДС медного концентрационного элемента,
если концентрация ионов Cu2+ у одного электрода равна 1 М, а у друго-
го 1·10–3 М.
C1 1
Решение. ξ = 0,059·lg = 0,059·lg −3 = 0,059·lg103 = 0,177 В.
C2 10
Пример 8. Опишите электролиз растворов NaCl, NiSO4 и K2SO4.
Решение. При описании электролиза приводится схема диссоциа-
ции вещества, уравнения полуреакций на катоде (К–) и на аноде (А+)
(заряд катода и анода при электролизе противополжны таковым в галь-
ванических элементах), уравнения вторичных процессов и суммарное
уравнение электролиза. Рассмотрим электролиз раствора хлорида на-
трия.
5O2+4P=2P2O5
N2+6Li=2Li3N
2H2+O2=2H2O
Во всех уравнениях реакция соединения