Кявлениям относят: а) гниение органических остатков б) ржавление железа в) плавление льда г) горение бумаги 2. смесь железных опилок и серы можно разделить: а) с магнита в) выпариванием б) фильтрованием г) дистилляцией 3. какая из записей является уравнением реакции: а) 2na + 2h2o =
naoh + h2 б) caco3 = cao + co2 в) mg + o2 = mgo г) 2h2o = h2 + o2 4. реакции, в результате которых из нескольких веществ образуется одно сложное вещество, относят к типу: а) разложения в) замещения б) соединения г) обмена 5. к реакциям соединения относят: а) 2kno3 = 2kno2 + o2 б) cuo + h2
= cu + h2o в) 4p + 5o2 = 2p2o5 г) naoh + hcl = nacl + h2o 6. к реакциям обмена относят: а) bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl б) cao + co2 = caco3 в) mg + 2hcl = mgcl2 + h2 г) 2hgo = 2hg + o2 7. в уравнении реакции разложения воды коэффициент перед формулой водорода: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 часть
2 1.расставьте там, где требуется, коэффициенты в схемах реакций: а) fe(oh)3 = fe2o3 + h2o б) cao + co2 = caco3 в) mno2 + al = mn + al2o3 2. составьте уравнение следующей реакции: алюминий + серная кислота = сульфат алюминия + водород 3.решите по уравнению реакции из предыдущего :
вычислите объем водорода (н. выделившегося при действии избытка раствора серной кислоты на 3 г алюминия, содержащего 10% примесей.
Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:
1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с
2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с
Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)
3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)
4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)
5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)
Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции
Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:
υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)
k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)
υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции