2.серная кислота(концентрированная): -ни при каких условиях не взаимодействует с Au и Pt. Fe,Al,Cr- при обычных условиях не реагирует (пассивация) .данные реакции возможны только при нагревании. -металлы средней активности (Mg,Zn и т.д) в зависимости от концентрации кислоты восстанавливают её до SO2;S;H2S. -концентрированная серная кислота окисляет неметаллы C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O Разбавленная серная кислота: -сильный электролит,водные растворы изменяют окраску индикатора. -не взаимодействует с Pb. -реагирует с основными и амфотерными оксидами,основаниями. -при избытке кислоты образуются кислые соли. 1.Азотная кислота(разбавленная): -с металлами(K,Na,Ba,Mg) ,образуются соль +NH3+H2O -с металлами(Al,Fe,Cr,Pb) , образуется соль+NO+H20 -с металлами(Zn,Sn,Cu,Hg,Ag), образуется соль+NO+H2O Концентрированная азотная кислота: -с металлами(K,Na,Ba,Mg) ,образуется соль+N2O+H2O -с металлами(Al,Fe,Cr,Pb)-пассивирует.Реакции возможны только при нагревании. -с металлами(Zn,Sn,Cu,Hg,Ag), образуется соль+NO2+H2O -окисляет неметаллы до кислот и выделяется при этом NO2 -ни при каких условиях в рекциях с азотной кислотой не выделяется водород!!
Объяснение:
3. 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(разложение)
Mg+2HBr=MgBr2+H2(замещение)
MgO+2HCl=MgCl2+H2O(обмен)
СаО+Н2О=Са(ОН)2 (соединение)
4) 2Са+О2=2СаО(соединение)
СН4+2О2=СО2+2Н2О(горение)
2P+3Cl2=2PCl3(соединение)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2(замещение)
2KClO3=2KCl+3O2(разложение)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(обмен)