Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать стехиометрические соотношения между веществами, которые заданы в условии.
Сперва определим количество веществ, которое присутствует в каждом из растворов.
1. Раствор гидроксида кальция. Мы знаем, что его объем составляет 200 мл, а концентрация - 0,2 моль/л. Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = концентрация * объем.
Количество вещества гидроксида кальция = 0,2 моль/л * 0,2 л = 0,04 моль.
2. Раствор ортофосфорной кислоты. Мы знаем, что его масса составляет 200 г, а концентрация - 9,8% (предполагаем, что процент указывает на массовую долю). Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса.
Молярную массу ортофосфорной кислоты необходимо найти в химической таблице элементов. Она равна примерно 98 г/моль.
Количество вещества ортофосфорной кислоты = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль.
Теперь, зная количество вещества в каждом растворе, используем стехиометрическое соотношение между ними для определения образовавшейся соли.
Из уравнения реакции, описывающего образование соли, мы видим, что 3 молекулы ортофосфорной кислоты реагируют с 2 молекулами гидроксида кальция, образуя 1 молекулу соли.
Опираясь на это соотношение, можем сказать, что количество образовавшейся соли также составит 0,04 моль / 2 молекулы * 1 молекула = 0,02 моль.
Наконец, чтобы найти массу соли, используем формулу: масса = количество вещества * молярная масса.
Молярная масса соли также должна быть найдена в химической таблице элементов.
Предположим, что молярная масса соли составляет 100 г/моль.
Масса соли = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 г.
Итак, на основе предоставленных данных и стехиометрических соотношений мы можем сказать, что образовалась соль массой 2 г.
я