Вся суть лишь в вычислении количества вещества обоих веществ (пардон за тавтологию), чтобы понять какая соль образуется. 1 уравнение справедливо тогда, когда щелочь (NaOH) в избытке, а кислота (H3PO4) в недостатке; тогда образуется обычная средняя соль Na3PO4. 2 уравнение же имеет такие условия: щелочь в недостатке, кислота в избытке; соответственно, образуется кислая соль NaH2PO4. Когда нашли количество вещества (n) каждого вещества (снова пардон), становится ясно, что в избытке, что в недостатке; кого больше, кого меньше.
ПЫ.СЫ. По поправке модератора: Ошибся в массе щёлочи, m(NaOH) (калькулятор виноват, не я :D). На самом деле там масса будет около 24 г, в итоге его количество вещества n(NaOH) = 24 / 40 = 0.6 моль.
Найдем количество вещества щелочи 224*0,2/56=0,8 моль Количества вещества сернистого газа 13,44/22,4=0,6 моль Тут щелочь и сернистый газ в мольных соотношении 1:1 реагируют и образуют кислую соль КОН+SO2→KHSO3 (1) в результате этой реакции образуется 0,6 моль KHSO3 и 0,2 моль КОН остается в избытке. KHSO3 реагирует с избытком щелочи KHSO3+КОН→K2SO3+Н2О тут будет израсходоваться 0,2 моль KHSO3 и образуется 0,2 моль K2SO3 и 0,4 моль KHSO3 останется в избытке масса(KHSO3)=120*0,4=48г масса(K2SO3)=158*0,2=31,6 Общая масса раствора 224+0,6*64=262,4 массовая доля(KHSO3)=48/262,4=0,1829 или 18,29% массовая доля(K2SO3)=31,6/262,4=0,12 или 12%
Са + H2SO4 -> CaSO4 + H2
Дано:
m(H2SO4)=50г
m(Ca)=?
Решение:
n(H2SO4)=50г:(2+32+64)г/моль=0.51 моль
n(Ca)=0.51 моль
m(Са)=0.51 моль*40г/моль=20.4 грамм