Имеем 500 мл 52 %-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,322 г/мл). Обозначим за х - объём кислоты в первом растворе, за у - количество воды во втором растворе. Составляем уравнения концентрации растворов. 1,322х/((0,5-х)+1,322х) = 0,52. 1,322х = 0,26 + 0,16744х. 1,15456х = 0,26. х = 0,26/1,15456 = 0,225194 л. Масса кислоты равна: mк = 1,322*0,225194 = 0,297706 кг. Воды в первом растворе содержится 0,5 - 0,225194 = 0,274806 л. Переходим ко второму раствору. mк/(у + mк) = 0,1. mк = 0,1у + 0,1mк. 0,9mк = 0,1у. у = 9mк = 9*0,297706 = 2,678358 л. Воды надо добавить 2,678358 - 0,274806 = 2,477065 л.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III). Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5. Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет. Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4. В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото. Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет. Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
120 г. Х г
2NaOH. + H2SO4=Na2SO4+2H2O
n=2 моль. n=1 моль
М=40г/моль. М=142 г/моль
m=80 г. m=142 г
120 г. NaOH. -. Х г. Na2SO4
80 г. NaOH. -. 142 г Na2SO4
m(Na2SO4)=120*142/80=213 г