Для определения молярной концентрации есть очень хорошая формула:
См =10*С*ρ/М
где: М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
ρ - плотность р-ра, г/мл
С - %-ная концентрация раствора
М(КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
См = 10*15*1,14/56 = 3,05 моль/л
Відповідь:
Пояснення:
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
З цього рівняння можна бачити, що для нейтралізації однієї молекули H2SO4 потрібно дві молекули KOH. Тому коефіцієнт пропорційності між масами H2SO4 і KOH дорівнює 1:2.
маса KOH дорівнює 13 кг, то маса H2SO4, необхідна для нейтралізації, буде половиною від маси KOH, тобто 13 кг / 2 = 6.5 кг.
Щоб визначити кількість утвореної солі, слід знати масові співвідношення між H2SO4 і K2SO4. Це залежить від молярних мас речовин. Але дані про молярні маси в задачі не вказані, тому не можна точно відповісти на це питання.
Щодо об'єму води, то воду утворюється у такому ж молевому співвідношенні, як H2SO4 і KOH. Тобто, для кожної молекули H2SO4, яку ми нейтралізуємо, утворюються дві молекули води. Проте, конкретний об'єм води залежить від маси використаної H2SO4 та її концентрації, які не вказані в задачі. Тому ми не можемо точно визначити об'єм води.
Відповідь:
Рівняння реакцій для перетворень, які ви описали, виглядають наступним чином:
Утворення сульфіду (S) з сульфату (SO3):
SO3 + 2H2S -> 3S + 3H2O
Утворення сульфату (H2SO4) з сульфіду (S):
S + 2H2O + 1.5O2 -> H2SO4
Утворення барієвого сульфату (BaSO4) з сульфату (H2SO4):
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl
Будь ласка, зверніть увагу, що це загальні реакції, які відображають лише основні перетворення речовин. У реальних умовах можуть бути потрібні конкретні реагенти, каталізатори та умови, щоб досягти вказаних перетворень.
Пояснення:
решение для второй задачи:
1) м (в-ва) = 10*200/100 = 20г.
2) м (р-ра) = 200+800 = 1000г.
3) u (масс. доля) = 20/1000*100 = 2%
В первой задаче возник камень преткновения.