HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ происходит реакция потому что осадок
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl ↓
В след. уравнениях реакция идет, т.к. образуется слабый электролит (вода) или выделяется газ:
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O
2H⁺ + 2Cl⁻ + CuO = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O
K₂SO₃ + 2HCl(разб.) = 2KCl + SO₂ + H₂O
2K⁺ + SO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + SO₂ + H₂O
SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂ + H₂O
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄OH + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O
Начинаем с уравнения реакции:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
теперь считаем молярные массы:
М(CuSO4) = 159.61
М(BaCl2) = 208.23
М(BaSO4) = 233.39
М(CuCl2) = 134.45
Исходное количество молей:
N(CuSO4) = 62 * 5 / 100 / 159.61 = 0.0194 моля
N(BaCl2) = 31.2 * 20 / 100 / 208.23 = 0.0300 моля
Видим, что хлорида бария - избыток, и после реакции 0.0106 моля его останется в растворе.
Масса осадка = 0.0194 * 233.39 = 4.53 г
Масса избытка BaCl2 = 0.0106 * 208.23 = 2.20 г
Масса CuCl2 = 0.0194 * 134.45 = 2.61 г
Масса соли в растворе = 2.20 + 2.61 = 4.81 г
Объяснение:
Обычно в аннотации лекарственных препаратов пишут сколько мг действующего вещества содержится в 1 мл раствора. А вообще, чтобы перевести мл в мг, необходимо знать плотность раствора, или жидкости, по формуле
m = ρ·V, если плотность выражена в мг/мл