m(Cu(OH)2)=49 грамм
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
CuSO4+2КOH=Cu(OH)2 (осадок)+К2SO4
Вычислим молярную массу гидроксида меди:
Mr(Cu(ОН)2)=64+(16+1)*2=98 г/моль
Вычислим сколько граммов чистого гидроксида калия прореагировало:
m(KOH)=m(раствора)*w=112*0,5=56 грамм
Вычислим молярную массу гидроксида калия:
Mr(КОН)=39+16+1=56 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида калия:
n(КОН)=m(КОН)/Mr(КОН)=56/56=1 моль
Из уравнения можно составить пропорцию:
Из 2 моль КОН получается 1 моль Cu(OH)2
Из1 моль КОН получается Х моль Cu(OH)2
Отсюда х=0,5 моль
Вычислим массу полученного осадка:
m(Cu(OH)2)=n(Cu(OH)2)*Mr(Cu(OH)2)=98*0,5=49 грамм
0,1 моль (HCl) - в 1000мл раствора
x моль(HCl) - в 12,3мл раствора
x = 0,00123моль
n (CH3 - NH2) = 0,00123
m (CH3 - NH2) = 0,00123 * 31 = 0,03813
w (CH3 - NH2) = 0,3813/20 = 0,002 (0,2%)