1. Окунуть кусочки проволоки в растворы и затем внести эти проволочки в бесцветное пламя - проволочка из раствора гидроксида натрия окрасит пламя в желтый цвет.
2. ответ:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Объяснение:
Если выпаривать раствор CuSO4 при температуре меньше 220 град C и при постоянном помешивании (чтобы он частично не разложился) получается белый или слегка желтоватый порошок безводного сульфата меди.
3. Добавить каплю одного раствора в пробирку и постепенно приливать другой раствор. Если сначала образуется малиновая окраска, а потом при дальнейшем приливании она значительно обесцветится - значит первая была капля раствора щелочи. Если малиновая окраска сохраняется - значит первая капля была из банки с раствором фенолфталеина.
Объяснение:
1) с кислорода внутри клетки, как на крошечном химическом заводике, идёт сложная работа: сложные органические соединения ( например, жиры и белки), которые попадают в клетку в процессе пищеварения, под действием кислорода разлагаются на более простые вещества.
2) Нам нужно дышать для жизнеобеспечения вас самих и вашего организма
3) жиры (белки, углеводы) + кислород = углекислый газ + вода + энергия
4) при вздохе в организм человека поступает :
кислород - 20,94%
азот и др. -79,03%
углекислый газ -0,03%
кислород состоит из таких веществ как :
78,09% - азот,
20,95% - кислород,
0,93% - аргон,
0,03% - двуокись углерода,
0,0018% - неон,
0,00052% - гелий,
0,00022% - метан,
0,0001% - криптон,
0,0001% - закись азота,
0,00005% - водород,
0,000008% - ксенон,
0,000001% - озон.
5) при вдыхании из дыхательных органов выходит :
кислород - 16,3%
азот и др. - 79,7%
углекислый газ - 4%
Объяснение:...
в методе нейтрализации чаще всего готовят рабочий титрованный раствор соляной кислоты. сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор кислоты и затем устанавливают его точную концентрацию по тетраборату натрия или другому веществу. раствор нс1 точной концентрации нельзя приготовить
непосредственным разбавлением концентрированной соляной кислоты (d=l,19, содержит 37% h i). можно составить пропорцию, которая позволяет вычислить количество кислоты, необходимое для приготовления 1 л приблизительно 0,1 н. раствора (округлив грамм-эквивалент 36,46 г до 36,5 г) [c.377]
приготовление приблизительно 0,1 м раствора соляной кислоты. в узкий цилиндр поместите ареометр (со шкалой [c.95]
основными рабочими растворами в анализе методом нейтрализации служат 0,1 н. растворы соляной кислоты и гидроксида натрия.
приблизительно 0,1 н. раствор соляной кислоты готовят разбавлением концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 г/см . по справочным таблицам находят, что такая кислота содержит около 38% нс1. для приготовления 1 л 0,1 н. раствора соляной кислоты нужно около 3,6 г нс1. в 100 г технической
со- [c.125]
приготовление 250 мл приблизительно 0,1 и. раствора соляной кислоты. сначала находят, сколько граммов нс1 требуется для 250 мл 0,1 и. ее раствора. грамм-молекула соляной кислоты составляет 36,46 г грамм-эквивалент равен грамм-молекуле, следовательно, 0,1
грамм-эквивалента соответствует 3,646 г. для 250 мл необходимо h i в четыре раза меньше — 0,9115 г. [c.253]