2) масса CuSO4 в исх-м р-ре = 200*0.2 = 40 г; в р-ию с х моль Fe массой 56*х г вступит 160*х г CuSO4, при этом образ-ся соот-но 152*х г FeSO4 и 64*х г Cu; масса кон-го р-ра составит 200-64*х+56*х или 200-8*х г;
3) масса пластинки изм-ся след-м образом: увел-ся на 64*х г Cu и умен-ся на 56*х г Fe, т.е. увел-ся на 64*х-56*х = 8*х г; т.о. с учетом данных условия, 8*х = 0.77, откуда х = 0.09625 моль;
4) м.д. CuSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 40-160*х/(200-8*х); с учетом найд-го в 3) значения х, м.д. CuSO4 = 0.1235 или 12.35%;
5) м.д. FeSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 152*х/(200-8*х); м.д. FeSO4 = 0.0734 или 7.34%.
Соль-сложное вещество,состоящее из иона металла и кислотного остатка.
Фиолетовое пламя-признак ионов калия (K+). Следовательно, ионом металла в этой соле является ион калия (K+).
Известно,что плотность газа по гелию равна 8. Найдём плотность газа. Для этого 8 умножим на 4 (4-молярная масса гелия).Получили 32. Проверим по всем кислотным остаткам,у кого из них молярная масса 32. Это -сульфид (S).
А ,следовательно,соль- сульфид калия,K2S. У калия стоит индекс (2),потому что его (калия) заряд всегда 1+. А заряд сульфида (не серы,как элемента,а именно сульфида!!) только 2-.
2) масса CuSO4 в исх-м р-ре = 200*0.2 = 40 г; в р-ию с х моль Fe массой 56*х г вступит 160*х г CuSO4, при этом образ-ся соот-но 152*х г FeSO4 и 64*х г Cu; масса кон-го р-ра составит 200-64*х+56*х или 200-8*х г;
3) масса пластинки изм-ся след-м образом: увел-ся на 64*х г Cu и умен-ся на 56*х г Fe, т.е. увел-ся на 64*х-56*х = 8*х г; т.о. с учетом данных условия, 8*х = 0.77, откуда х = 0.09625 моль;
4) м.д. CuSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 40-160*х/(200-8*х); с учетом найд-го в 3) значения х, м.д. CuSO4 = 0.1235 или 12.35%;
5) м.д. FeSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 152*х/(200-8*х); м.д. FeSO4 = 0.0734 или 7.34%.